题目内容
下列排列顺序正确的是
- A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+
- B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
- C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
- D.碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH
C
考查元素周期律的应用。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小。A不正确，应该是Al3+＜Mg2+＜Na+。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以B不正确，应该是HI＜HBr＜HCl＜HF。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是C＜S＜Cl，C正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以D不正确，应该是Al(OH) 3＜Mg(OH) 2＜NaOH。答案选C。
考查元素周期律的应用。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小。A不正确，应该是Al3+＜Mg2+＜Na+。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以B不正确，应该是HI＜HBr＜HCl＜HF。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是C＜S＜Cl，C正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以D不正确，应该是Al(OH) 3＜Mg(OH) 2＜NaOH。答案选C。
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |