Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

Answer 1

【答案】1s22s22p5 > < AB

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素。

(1)f为F元素，原子核外电子数目为9，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

(2)元素h为P，为15号元素，基态原子核外电子轨道表示式为，故答案为：；

(3)ci2分子CS2，与二氧化碳的结构类似，电子式为，故答案为：；

(4)P元素的3p能级为半满稳定状态，较稳定，故第一电离能P＞S；金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，故A正确；B．N原子的基态原子中2p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；C．最外层电子排布式为4s1，可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C错误；D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素处于第ⅢA族，故D错误；故答案为：AB。