[题目]将铝片和铜片用导线相连.一组插入浓HNO3溶液中.一组插入稀NaOH溶液中.分别形成了原电池.则在这两个原电池中.正极分别为( )A.铜片.铝片B.铝片.铜片C.铝片.铝片D.铜片.铜片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）

A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

【答案】B

【解析】

插入浓HNO3溶液中：常温下，浓HNO3将Al钝化，Cu和稀HNO3反应生成Cu (NO3)2和H2O和NO，Cu失电子，作负极，Al作正极；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Al失电子，作负极，Cu作正极。

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.丁达尔效应

【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。

a.分子中所有原子共平面

b.能发生氧化反应，不能发生还原反应

c.能发生加聚反应生成高分子

d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)由F生成G的反应类型为_________________________。

(3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。

(4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。

(6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂的合成路线：________________。

【题目】如下图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量较大的物质，请据图回答下列问题：

（1）e是细胞中主要的能源物质，被人称为“生命的燃料”，则e是___，E在植物细胞中主要是指_________，E在人体中主要分布于 ______ 细胞。

（2）在HIV（人类免疫缺陷病毒）中物质A的中文名称是___________，其基本组成单位a有______种。

（3）物质d是______；物质F是______，并且由于其储存能量多而且所占体积小，是生物体内重要的储能物质。等质量的物质F与物质E相比，物质F储存的能量多，从元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。

【题目】下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2 所含的分子数相同的是（）

A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

C. 6.02×1023个H2SO4分子 D. 标准状况下1.12L CH4

【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。

（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_______________________________。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是__________________________________________________。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________________、____________________________________。

（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有________、________、 __________（填写仪器名称）。

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入___________，装置D的作用_________________________；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？

___________________________在这两步之间还应进行的操作是_________________________；

试题分类