Question

【题目】把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：标况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol，设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+	2HCl	=	MgCl2+	H2↑
1	2			1
x	x			x
2Al+	6HCl	=	2AlCl3+	3H2↑
2	6			3
y	3y			y

解得：

反应消耗的盐酸的总物质的量为：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= =5mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L

（2）解：该合金中铝的质量分数为：w（Al）= ×100%≈52.9%，

故：该合金中铝的质量分数为52.9%．

【解析】镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量为：n（H2）= =0.25mol，结合反应的方程式列方程式计算出盐酸的物质的量浓度、合金中铝的质量分数．