题目内容
【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中． 
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
（3）装置中浸碱面团的作用是 ．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．
【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性
（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染大气
（4）通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染
【解析】解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑， 故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，
故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性；（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收，
故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染大气；（4）将铜丝改为可抽动的铜丝后，通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染，该方法符合绿色化学的理念，
故答案为：通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．
（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性；（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，可以用碱液吸收；（4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的开始与结束，减少了污染气体的排放、节约了原料．
