题目内容

【题目】对1L1 molL-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( )
A.加热
B.加入少量的NH4Cl固体
C.加水稀释
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液

【答案】C
【解析】A．加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；
B．加入少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；
C．加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则pH增大，C符合题意；
D．再加1L 1molL NH4Cl溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的pH不变，D不符合题意；
所以答案是：C

练习册系列答案
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个

①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA

③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D． ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意 。

【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗气瓶中所装液体是 。

（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。

（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。

（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。

【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。

【题目】现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）

A. 分液、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 蒸馏、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、分液、萃取

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

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