Question

【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。

Answer 1

【答案】（1）②（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/L（5）1∶3

【解析】

试题分析：（1）由可知，同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，气体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17，36.5最大，答案选②；（2）先由可知，n(CH4) + n(CO) = mol = 0.4 mol，再设甲烷为x mol，则CO为(0.4－x) mol，然后由nM可知，16x+28×(0.4－x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由计算甲烷的体积分数为×100%=75%；（3）先由可知，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，则，再由题意可知，，则混合气体的平均摩尔质量为20 ×2 gmol-1 = 40 gmol-1，然后由2A═2B+C+3D可设参加反应的A为2mol，则生成的混合气体总共有（2+1+3）mol = 6 mol，再由nM可知，生成的混合气体的总质量为6×40 g = 240 g，然后由质量守恒定律可知，反应物的总质量也为240g，最后由可知，M(A) = gmol-1 = 120 gmol-1；（4）先根据、分别计算溶液的体积、钙离子的物质的量分别为mL=0.08 L、mol = 0.05 mol，再由可知，c(Ca2+) = mol·L－1 = 0.625 mol·L－1，然后由电离方程式CaCl2=Ca2++2Cl-中两种离子的浓度之比等于系数之比可知，c(Cl-) = 2 c(Ca2+) = 2×0.625 mol·L－1 =1.25 mol·L－1；（5）先由cV计算BaCl2或Ba2+的n为0.001mol，再由离子方程式Ba2++SO42－ = BaSO4↓中两种离子的物质的量之比等于系数之比可知，SO42－的n为0.001mol，然后由电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、CuSO4=Cu2++SO42-可知，Fe2(SO4)3、CuSO4的n分别为0.001/3 mol、0.001mol，最后由题意、可知，Fe2(SO4)3、CuSO4溶液的物质的量浓度之比之比为1∶3。