题目内容
【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B. 第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO
【答案】A
【解析】试题分析：A．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．第一步生成碘，则离子反应为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O，故B正确；C．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I-被氧化为I2，故C正确；D．由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O可知氧化性强弱为：ClO-＞I2，由H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+可知氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性ClO-＞I2＞SO42-，故D正确；故选A。
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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强