题目内容
【题目】将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
【答案】A
【解析】
试题分析:混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,而混合物中只有铝能与盐酸反应,由此可求出n(Al)=0.2mol,硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol,故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2mol,由此可求出n(Si)=0.1mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl,0.1molSiO2需要0.2mo的NaOH、0.2mol铝需要0.2mo的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mo的NaOH,所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠,所以参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为1:1,选项A正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列陈述中,I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2是碱性氧化物 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |