加碘食盐中通常加入的是KIO3.该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性.可以和碘化物.亚硫酸盐等还原性物质发生反应．(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量.某学生甲设计了如下实验:A.准确称取wg食盐.使其完全溶解在适量的蒸馏水中,B.用稀硫酸酸化所得溶液.加入过量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

分析（1）碘酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘和水；
（2）该实验产生碘单质，可以淀粉溶液作指示剂；根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量，再根据质量分数公式计算碘的含量；
（3）碘离子具有强的还原性，在酸性环境下能被氧气氧化生成单质碘据此分析判断．

解答解：（1）碘酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘和水，离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）该实验产生碘单质，可以淀粉溶液作指示剂，溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化达到滴定终点，
设碘酸钾的物质的量为x，由方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
得IO₃^-～6S₂O₃^2-，
1 6
x 2.0×10^-3mol/L×0.01L
解得x=$\frac{1}{3}$×19=10^-5mol，
依据碘原子个数守恒可知，碘元素的质量=$\frac{1}{3}$×19=10^-5mol×127g/mol=4.23×10^-4g，所以碘元素的质量分数═$\frac{\frac{1.27}{3}}{w}$×100%=$\frac{1.27}{3w}$g/Kg；即$\frac{1270}{3w}$mg/Kg；
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化；$\frac{1270}{3w}$；
（3）碘离子具有强的还原性，在酸性环境下能被氧气氧化生成单质碘，离子方程式：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，
如果甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘，导致实验结果偏大；
故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；偏大；因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

点评本题考查了氧化还原反应方程式书写、氧化还原滴定法测定物质的含量，明确物质的性质和反应原理是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案

	A．	“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
	B．	水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
	C．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	D．	在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

20．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-．

17．根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题．
（1）

的名称是3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）

的名称是2-甲基-1-丁烯；
（3）写出2-甲基-2-戊烯的结构简式

；
（4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，那么它的正确命名应是2，4-二甲基-2-己烯．

4．下列物质可用来干操Cl₂的是（　　）
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl₂；
④P₂O₅．

9．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
回答下列问题：
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气．
（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你是（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．理由①（对甲同学实验而言）甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤，②（对乙同学实验而言）乙方案制得的铜中可能混有氧化铜．
（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．

16．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	B．	降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率
	C．	SO₂氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂
	D．	恒温恒压的容器中有2NO₂?N₂O₄，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深

14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl₃溶液来制备Fe（OH）₃胶体，并探究其性质：
（1）制备100mL饱和FeCl₃溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl₃溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时观察液面俯视：偏高
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

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