题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA
B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NA
D.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA
【答案】A
【解析】
A．铜和硫生成硫化亚铜，1mol铜转移1mol电子，即
个，A正确；
B．0.2 mol
和0.1 mol
会生成0.2mol
,但是一部分会反应生成
,所以分子数小于0.2
，B错误；
C．
和水的反应为可逆反应，故溶液中还存在分子，溶液中
粒子的物质的量之和小于，C错误；
D．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇为46g，乙醇含氧原子为1mol，溶液中还有大量的水，水中同样含有氧原子，故氧原子数大于，D错误；
故答案选A。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O | |||||||||||||||
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如
所示，1183 K以上转变为
所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
