Question

【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol?L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 mol?L﹣1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%
D.20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比= ：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故A错误； B.1molL﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L，1molL﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
C．根据c= 可知，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0molL﹣1 ， 则此溶液中KCl的质量分数为： ×100%，故C正确；
D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为： ×100%≈25.5%，故D错误；
故选C．