题目内容
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。
(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。
(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。
(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。
(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 搅拌或粉碎海绵铜或适当增加酸的浓度 防止NH4NO3受热分解 4Cu+
+10H+==4Cu2++
+3H2O 2Cu2++
+2Clˉ+H2O==2CuCl↓+
+2H+ (NH4)2SO4、H2SO4 防止CuCl溶于浓盐酸中。
【解析】
海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)加入到NH4NO3、H2O和H2SO4溶解，酸性环境下硝酸根将铜单质氧化，所以得到的溶液中Cu元素的存在形式为Cu2+；之后加入氯化铵和亚硫酸铵溶液将Cu2+还原成Cu+，得到CuCl沉淀，过滤后得到的滤液主要含硫酸铵和硫酸，沉淀经酸液洗涤后经系列处理得到CuCl。
(1)Cu为29号元素，基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)搅拌、粉碎海绵铜、适当增加酸的浓度均可提高溶解速率；
(3)铵盐受热易分解，为防止NH4NO3受热分解，温度不宜过高；硝酸根在酸性环境下将铜氧化成Cu2+，根据题意可知被还原成，有电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4Cu++10H+==4Cu2+++3H2O；
(4)还原过程中将Cu2+还原成Cu+，然后Cu+与Clˉ结合生成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2+++2Clˉ+H2O==2CuCl↓++2H+；
(5)根据还原过程发生的反应可知滤液中的主要成分为(NH4)2SO4、H2SO4；
(6)根据题意可知CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，浓盐酸中氯离子浓度较大，会使CuCl溶解造成损失。
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【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。
【题目】以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 溶解性 |
1，2-二溴乙烷 | 9.79 | 131.4 | 2.18 | 难溶于水，易溶于醇、醚等 |
液溴 | －7.2 | 58.78 | 3.12 | 微溶于水，能溶于醇、醚等 |
(1)装置A中反应的化学方程式是________；装置D试管中反应的化学方程是________；
(2)装置B的作用是_____，装置C的作用是____。
(3)设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为：a．将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X；b．充分振荡，静置，使其分层。
①仪器甲是______(填名称)；
②试剂X是______；
A．水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．NaOH溶液
