题目内容

M 2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是
A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族
D

试题分析：M 2+ 离子有2个电子层，则根据核外电子排布可知，该元素的原子序数是10＋2＝12。价电子数＝最外层电子数＝主族序数，电子层数＝周期数，所以该元素位于第三周期第ⅡA族，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对元素周期表结构以及元素周期表编制原则的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳和总结问题的能力。
练习册系列答案
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在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式)       ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是  ，其+2价离子的核外电子排布式是           。
卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )
A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强
英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人——法拉第！”钠（Na）在周期表中的位置是
A．第二周期第IA族B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族D．第三周期第IIA族
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（    ）
A．B．
C．D．
现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (　　)
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为         ；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为          。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为         ，其E+ 的电子排布式为           。
决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的
A．质量数B．中子数
C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数

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