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在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿
B.卢瑟福
C.汤姆生
D.波尔
试题答案
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C
试题分析:首先提出原子内有电子学说的科学家是汤姆生,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大,记住即可,有利于培养学生的学习兴趣,激发学生学习化学的学习积极性。
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X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为:HXO
4
、H
2
YO
4
、H
3
ZO
4
,下列判断中错误的是
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性:X>Y>Z
D.酸性:HXO
4
>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu
+
在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol
-1
)大于碲(941 kj ? mol
-1
)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As
2
O
3
俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH
3
,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H
3
BO
3
)在水溶液中易结合一个OH
—
生成[B(OH)
4
]
-
,而体现弱酸性。
①[B(OH)
4
]
-
中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)
4
]
-
的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm
-
3
(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N
A
)。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子序数X<Y
B.原子半径X>Y
C.原子的最外层电子数X>Y
D.元素的最高正价X<Y
下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li
2
O
2
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI
下列有关物质性质的比较中,正确的是( )
①沸点:H
2
O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
④离子半径:O
2
-
>F
-
>Na
+
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是( )
A.X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的氧化物是两性氧化物
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO
4
>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
,则下列判断错误的是
A.原子半径:X > Y > Z
B.气态氢化物的稳定性:HX > H
2
Y > ZH
3
C.非金属性:X > Y > Z
D.阴离子的还原性:Z
3-
> Y
2-
> X
-
M
2+
离子有2个电子层,则M在周期表的位置是
A.第二周期零族
B.第二周期Ⅷ族
C.第二周期ⅡA族
D.第三周期ⅡA族
关 闭
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