题目内容

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是____________;杂化轨道分别是_________________;a分子的立体结构是____________
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式)       
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________
(5)W的元素符号是  ,其+2价离子的核外电子排布式是           
(1)CH4、     SiH4;    sp3、    sp3;  正四面体 (2)分子和原子
(3)CH4    (4)Y  (5)Zn     1s22s22p63s23p63d10

试题分析:Y原子的L层p轨道中有2个电子,所以其核外电子排布式为1s22s22p2,为6号元素碳;Z与Y原子的价电子数相同:最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,为14号元素硅;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号锌元素;电荷数之和为51,X为51-30-6-14=1,1号元素氢。
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对,所以都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型。
(2)C、Si形成的最高价氧化物中,CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体。
(3)氧元素的非金属强于碳元素的,所以X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是CH4
(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是Y。
(4)通过以上分析知,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点,正确推断元素是解本题的关键,注意原子最外层电子能量不一定最大,但失电子时首先失去最外层电子,为易错点。
练习册系列答案
相关题目
目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的杂化类型为____________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网