题目内容
【题目】根据题意解答
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ， 物质的量之比为 ， 原子总数之比为 ， 质量之比为 ．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是 ， 含原子数最多的是 ， 质量最大的是 ．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子．
【答案】
（1）1：1；1：1；5：3；4：11
（2）①；①；③
（3）2.24；3.36
【解析】解：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1；甲烷的分子式为CH4 ， 1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2 ， 1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3；
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，根据m=nM可知二者质量之比=16：44=4：11，
所以答案是：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；（2）：①4g氢气的物质的量为： 
=2mol，其分子数为2NA ， 原子数为4NA ， 质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②标准状况下11.2L氧气的物质的量为： 
=0.5mol，其分子数为0.5NA ， 原子数为NA ， 质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为NA ， 原子数为3NA ， 质量为：1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，
所以答案是：①；①；③；（3）1.7g NH3的物质的量为： 
=0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨气分子中含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为： 
=0.15mol，标准状况下0.15mol硫化氢的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
所以答案是：2.24；3.36．
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