Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为 ． 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ． （填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4；5.0
（3）检漏
（4）③
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的步骤为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制225mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250 mL容量瓶、胶头滴管；所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）先看图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，应选择250mL容量瓶，秤取溶质的质量为：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
所以答案是：27.4；5.0；（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
所以答案是：检漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：③．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．