题目内容
【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________（以上均填增大、减小或不变）。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）。
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
A、加了催化剂 B、缩小容器体积
C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）
A、及时分离出SO3气体B、适当升高温度
C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂
【答案】K=
增大 增大 减小 15-20min和25-30min 增大了氧气的浓度 AB 0.0013mol/(L·min) C
【解析】
(1)根据反应方程式和平衡常数的概念书写K的表达式；
(2)降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数、二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小；
(3)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
(4)由图可知，反应进行至20min时，改变条件，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
(5)由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
(6)根据v(SO2)=
计算；
(7)增大反应速率的方法有增大浓度、增大压强、加入催化剂、升高温度；平衡向右移动方法有：降低温度、增大反应物浓度或减小生成物浓度、增大压强。
(1)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K=；
(2)该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；
(3)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；
(4)由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；
(5)由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；
B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；
C．降低温度反应速率降低，故C错误；
D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；
故答案为AB；
(6)反应进行到15min时，SO2的变化物质的量为0.04mol，反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v(SO2)=
≈0.0013mol/(L·min)；
(7) A．及时分离出SO3气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故A错误；
B．适当升高温度，反应速率增大，反应是放热反应，平衡逆向进行，故B错误；
C．增大O2的浓度，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故C正确；
D．选择高效的催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，故D错误；
故答案为C。
