题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
___________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
【答案】 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 HSO3— + Cl2 + H2O === SO42— + 2Cl— + 3H+（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O） 否
【解析】（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气，方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）＝CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升，形成水柱；（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能是湿润的有色布条，II干燥氯气，应选择固体干燥剂无水氯化钙，III处验证干燥的氯气是否有漂白性，答案选d；（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色，即无色溶液逐渐变为黄色时，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，装置D中的溶液中含有溴，将其加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的碘呈现紫红色，即观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯，反应的方程式为4HSO3－ + Cl2 ＝SO42－ + 2Cl－ + 3SO2 + 2H2O。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
