题目内容
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____ (填序号)。
（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
A.
B.
C.
D.
【答案】离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅＞氯酸钾＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石
【解析】
分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力，确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。
（1）氯酸钾属于离子化合物，其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。
（2）①CO2属于分子晶体，在常温下是气体；
②NaCl属于离子晶体，在常温下是固体；
③Na属于熔点较低的金属晶体，在常温下是固体；
④Si属于原子晶体，在常温下是固体；
⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；
⑥金刚石属于原子晶体，在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。
在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。
（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。
（4）A.固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；
B. CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；
D.固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。
（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：
A.
该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；
B.
该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；
C.
该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；
D.
该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。
