题目内容
【题目】以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化
【答案】D
【解析】
A. 燃料电池的能量转化率达80%比普通的电池高，故不选A；
B.氨燃料电池在放电时，负极上氨气失电子生成N2，则负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不选B；
C.氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替氢气，故不选C；
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子应该是被还原，故选D。
答案：D
【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时
增大的是______（选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强
c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa