[题目]以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液.电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O.下列有关说法错误的是( )A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高B. 氨燃料电池在放电时.负极反应为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2OC. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化.易储存D. 氨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是(　　)

A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

【答案】D

【解析】

A. 燃料电池的能量转化率达80%比普通的电池高，故不选A；

B.氨燃料电池在放电时，负极上氨气失电子生成N2，则负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不选B；
C.氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替氢气，故不选C；
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子应该是被还原，故选D。
答案：D

练习册系列答案

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A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体

C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

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②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

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采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为。(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

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（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

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【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

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B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

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【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

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温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

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完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

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