题目内容

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

【答案】 弱于 NO(或一氧化氮) 2H2O22H2O + O2↑ OH-+ Al(OH)3 = AlO2-+ 2H2O S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O

【解析】

从元素周期表中得到T、Q、R、W，结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。

(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为；

(2)同周期元素，从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；

(3)R为N元素，相对分子质量最小的为NO；

(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。

练习册系列答案
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(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。

A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。

A. 一定向正反应方向移动 B. 在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C. 一定向逆反应方向移动 D. 在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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______

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②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序________________

③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________

(2)H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________。

【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

选项

事实

结论

A

工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧

增大反应物的接触面积，加快化学反应速率

B

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

C

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

D

一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深

c(I2)增大，I2物质的量增多

A. A B. B C. C D. D

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