题目内容

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
 
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
D

正确答案：D
A、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B、Al作负极
C、锌作负极
D、正确，锌活沷作负极。
练习册系列答案
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下列各装置中，能构成原电池的是  (      ) 
　 　　
　  　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D
下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极
在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是
A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度减小
C．提高溶液的导电性D．使溶液的氧化性增强
推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）
A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做
A．阳极B．阴极C．正极D．负极
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片
(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。
干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是
A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应

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