题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水

C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

 

B

【解析】湿润的pH试纸测溶液的pH时可能造成误差，A错；蒸馏法可以将海水淡化，B正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，C错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，D错。

 

练习册系列答案
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反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：

 

关于利尿酸的说法中，正确的是(　　)

A．它是芳香烃

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

 

柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是

(　　)

A．与苯的结构相似，性质也相似

B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．易发生取代反应，难发生加成反应

D．该物质极易溶于水

 

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

 

 

下列叙述错误的是(　　)

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

 

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

A．转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

 

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

（1）图中支管的作用是_______________________。

（2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。

（3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。

（5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

 

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

 

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。

（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。

（4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

 

食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为______________________________。

（2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

 

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