向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液.产生沉淀的物质的量2溶液体积(V)间的关系图正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为

；
（2）写出W物质的一种用途

炼铁原料或油漆的原料等

；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是

先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失

，
写出有关反应的离子方程式

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓

；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3KJ/mol

．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为

0.2

mol?L^-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺；6Na₂O₂+4Fe³⁺+6H₂O═12Na⁺+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑

．

（2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中：H⁺（aq）+PH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3KJ/mol，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等

C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向只有NH

+

4

、CI^-、H⁺、OH^-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H

不改变

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

1：10

．
（6）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

中

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B． 2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．请在如图中画出30min至40min的变化曲线

．

已知KClO₃溶液呈中性．Cl^－与Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(质量分数)见光分解成单质银和氯气，氯气可在水中歧化成HClO₃(强酸)和HCl，HCl中的Cl^－又与剩余的Ag⁺反应生成沉淀，如此循环往复，直至终了．

(1)写出上述各步反应的总化学方程式．

(2)现向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，问：最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的体积为1.2 L，则溶液的H⁺浓度是多大？

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