题目内容
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是（ ）
| A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
| B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
| C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
| D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 |
D
解析
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．15 g C2H6含C—H键数目为3NA |
| B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
| C．标准状况下，11．2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA |
| D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11．2 L |
下列有关化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式： Cl－ |
| B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3 |
C．S2－的结构示意图： |
| D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu |
设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是
| A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子 |
| B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 |
| C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA |
| D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。
| A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA |
| B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
| C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA |
| D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA |
如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）
| A．①＞② | B．①＜② |
| C．①＝② | D．不能确定 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA |
| B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA |
| C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA |
| D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA |
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )
| A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 |
| B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 |
| C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 |
| D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 |