题目内容
【题目】亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下:
CoC12·6H20
[Co(NH3)5C1]C12
[Co(NH3)5NO2]C12
(1)Co2+基态核外电子排布式为_______________。
(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。
(4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有
键的数目为______________mol.
【答案】[Ar]3d7 或 ls22s22p63s23p63d7 N和C1 sp2和sp3 03 H202与H20分子之间可以形成氢键 10
【解析】
（1）Co2+核外25个电子；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
（3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
（4）分子间形成氢键，溶解度增大；
（5）双键中一个π键、一个σ键。
（1）Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
（3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键，溶解度增大，导致H2O2与H2O可以任意比例互溶；
（5）双键中一个π键、一个σ键，1molNDMA中、结构简式如图
，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ键，共10molσ键。
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