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下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

练习册系列答案
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA

D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，

则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A．v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )

A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知： (具有还原性，极易被氧化)

(1)①的反应类型为 ；反应②的作用是 。B的结构简式为 。

(2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种；

A．属于芳香族化合物，且只含一个甲基

B．既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式)

(4)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物

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