Question

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂ 之前，关闭K₁ 和K₂ 。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁ 和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：

（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是________            。

（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是________                 。在实验乙中，试剂Y是________。

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________。

（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。

（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________

A．大理石  B．小苏打   C．烧碱   D．盐酸   E．稀硫酸   F．稀硝酸

Answer 1

（1）防止Na₂O₂受潮。（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO₂中的水。Y是CO₂的饱和溶液（或水）  （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。

（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳。　　（5）B、E　

解析:

实验的目的：探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应。实验甲是干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，故在实验以前应干燥CO₂气体，试剂X是浓硫酸。实验乙是潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂应使二氧化碳变成潮湿的二氧化碳，试剂Y是CO₂的饱和溶液（或水）。为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用稀硫酸，因盐酸、稀硝酸有挥发性，而大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，故选用小苏打。