题目内容
用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。
(1) 酸浸时，采用80－90℃的原因
_______________________________________________；
铁粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。
(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；
(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）
①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________
②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。
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Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是
②
，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：