题目内容
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
| A．第3周期有7个价电子的元素 |
| B．价电子排布式为3s23p2的元素 |
| C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 |
| D．3p轨道电子半充满的元素 |
A
解析试题分析：最高价氧化物对应的水化物酸性最强意味着元素的非金属性最强，A是Cl，B是Si，C是C元素，D是P元素，4种元素中，非金属性最强的是Cl，所以答案选A。
考点：考查元素原子的结构域元素周期律的对应关系
练习册系列答案
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元素周期表中，划分周期的依据是
| A．元素的核电荷数 | B．元素原子的电子层数 |
| C．元素的化合价 | D．元素原子的最外层电子数 |
甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是
| A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
| B．原子半径：辛>己>戊 |
| C．丙与庚的原子核外电子数相差13 |
| D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
| A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 |
| B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )
| A．LiI | B．NaBr | C．KCl | D．CsF |
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
决定元素种类的因素是( )
| A．核外电子数 | B．最外层电子数 | C．核电荷数 | D．中子数 |
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
| A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S | D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO |
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
| A．原子半径 丁 >丙>乙 |
| B．单质的还原性丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |