Question

4．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）

• A． CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B． NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• C． HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-
• D． HPO₄^-?H⁺+PO₄^3-

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；
D．磷酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；

解答 解：A．醋酸为弱电解质，电离方程式：CH₃COOH   CH₃COO^-+H⁺，故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．故B错误；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号，电离方程式：HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．磷酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号，电离方程式：HPO₄^-?H⁺+PO₄^3-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸根离子部分电离，题目难度不大．