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Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

[     ]

A. Na2CO3是碱
B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐
D. Na2CO3是碳酸盐
A
练习册系列答案
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（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
，属于弱酸的电离方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
ac
ac
（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于
离子
离子
晶体．工业上制取纯碱的原料是
氯化钠、二氧化碳、氨气
氯化钠、二氧化碳、氨气
．
Na2CO3俗称纯碱，其水解示意图如下：

请指出Na2CO3水溶液的酸碱性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子．
碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
．
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（　　）
A、HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸B、石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅C、Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D、甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                         

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