题目内容
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 | |
| B． | 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 | |
| C． | 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 | |
| D． | 对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
解答 解：A．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色，发生Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强导致体积减小，所以二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
练习册系列答案
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；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe2O3反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5g | |
| B． | 117gNaCl晶体中含有2NA个Na+ | |
| C． | 25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NA | |
| D． | 含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA |
18．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 在无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH- |
8．
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中oa段表示生成沉淀的过程 | B． | b点溶液中溶质有2种 | ||
| C． | c点溶液的pH=7 | D． | x值为106.0 |
15．密度为d g•cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000m}{VM}$ | B． | m=$\frac{dVw}{100}$ | C． | d=$\frac{cM}{10w}$ | D． | w%=$\frac{cM}{1000d}$% |
13．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓； CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O； BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-═CaCO3↓； Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H2O； 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |