如图是产生和收集气体的实验装置.该装置最适合于( )A．用浓硝酸和Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A．用浓硝酸和Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②　稀硫酸　　③蒸馏水④　豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。

（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）

A. a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B. a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3

C. a:N2 b:NH3 c:NO2 D. a:SO2 b:SO3 c:H2SO4

在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。

（2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。

II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。

（4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。

（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。

用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )

A. 原子半径：Ga > As > P B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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