题目内容

短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是

A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形

B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形

C.若为A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形

D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3

练习册系列答案
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________。

(2)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能:N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关。一般地,若为d 0或d10排布时无颜色;若为d1~d9排布时有颜色;如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

(4)H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________,其中碳原子的杂化方式为_____。

(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______。

(6)某元素的原子的M能层为全充满状态,且N层电子只有一种运动状态,其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”); 若该晶体中晶胞的边长为acm,则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。

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