题目内容
【题目】下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S
【答案】D
【解析】解：A、SO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，两者都含共价键，故A错误；B、CCl4是共价键形成的分子晶体，而KCl是离子键形成离子晶体，两者化学键的类型不同，故B错误；
C、NaOH是含有离子键和共价键形成的离子晶体，而CaCl2是离子键形成的离子晶体，所以化学键的类型不同，故C错误；
D、CO2和H2S都共价键形成的分子晶体，故D正确；
故选D．
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SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
