题目内容
短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
| A．H3YO4 | B．H4YO4 | C．HYO2 | D．H2YO4 |
A
解析试题分析：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。
考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用
练习册系列答案
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W |
| B．X的单质分子中存在s-pσ键 |
| C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键 |
在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某元素的一个原子形成的离子可表示为
，下列说法正确的是
| A．含有的中子数为a＋b | B．含有的电子数为a－n |
| C．X原子的质量数为a＋b＋n | D．X原子的质量约为 g |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
能说明氯的非金属性比溴强的事实是( )
①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br ②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl <HBr
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．②③ |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
| A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
| C．Z的单质与氢气反应较W剧烈 |
| D．X的原子半径小于Y |