题目内容
【题目】下列变化中不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵B.Na2CO3熔化C.干冰气化D.氯化氢溶于水
【答案】C
【解析】
发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
A．加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A错误；
B．加热Na2CO3熔化，Na2CO3发生电离，离子键被破坏，故B错误；
C．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故C正确；
D．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D错误；
答案选C。
名校课堂系列答案【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知: (1)TeO2是两性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
