题目内容
【题目】用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
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A | X | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | X一定是SO2 气体 | |
B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变红色 | 氨水呈碱性 | |
C | NO2 | 淀粉一KI溶液 | 溶液变蓝色 | NO2有还原性 | |
D | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、能使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定为SO2，还有其他一些具有还原性的气体如丙烯、H2S等，A错误；B、NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞显红色，氨气的密度小于空气的密度，须使用向下排空气法收集或导气管短进长出，B错误；C、淀粉溶液变蓝色，说明NO2将I-氧化为了I2 ，体现的是NO2的氧化性，C错误；D、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性，所以紫色的石蕊溶液显红色，HClO具有强氧化性和漂白性，所以红色褪去，Cl2的密度大于空气，采取向上排空气法收集，D正确。正确答案为D。
【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；
（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
