题目内容
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是 ；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有 。
（3）YX3分子的空间构型是 ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。
（1）
（2） 共价键、离子键 （3）三角锥形；弱 （4）
解析试题分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素。如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。
（1）Z为S元素，硫离子的结构示意图为。
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，则其化学式为NH4Cl，其中含有的化学键有共价键、离子键。
（3）YX3为NH3，空间构型是三角锥形。由于非金属性越强，氢化物的稳定性越强，硫元素的非金属性弱于氯元素的非金属性，则Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱。
（4）Z2W2为S2Cl2，由于分子中Cl与S均满足8e-稳定结构，因此S2Cl2的电子式为电子式为
。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学键、电子式、结构示意图的书写
下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | E | R | F | |
| 3 | A | C | D | H | | I | G |
| 4 | B | | | | | | |
请回答下列问题：
(1)写出R单质分子的电子式________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
(5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B | B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D | D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。