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【题目】已知:(注:RR′表示烃基)属于酮类,酮不发生银镜反应。今有如下变化:A(C6H12O2)。已知C为羧酸,CE都不发生银镜反应,则A的结构可能有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【答案】B

【解析】A的分子式为C6H12O2A在碱性条件下反应生成BDB与酸反应,B应为盐,D能在Cu催化作用下发生氧化,D应为醇,则A属于酯,CE都不能发生银镜反应,说明CE不含醛基,则C不可能为甲酸,若C为乙酸,则DCH3CHOHCH2CH3,若C为丙酸,则DCH3CHOHCH3,若C为丁酸,则D为乙醇、E为乙醛,不可能,所以A只能为:CH3COOCHCH3CH2CH3CH3CH2COO2CHCH32,总共有两种可能的结构,故选B

练习册系列答案
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【题目】绿水青山就是金山银山,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知:汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g)CO(g)催化转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式_________以及该热化学方程式的平衡常数K=________(K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

某温度下,在2L密闭容器中充入0.lmolNO02m1CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的29/30,则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围_________

能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_______

A.及时分离出CO2 B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

(3)电化学降解NO2-的原理如下图:

电源的正极是___(AB),阴极反应式为___________

若电解过程中转移了3mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差______g。

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