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在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
[     ]
A．丙＞乙＝丁＞甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
A
练习册系列答案
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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
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，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H2）减小               
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加   
D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ．
精英家教网已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H
 
．
（3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：
 
．
（5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
 

A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．
在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
 
．（填字母）
a．容器内的压强保持不变            
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为
 
．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
 
．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
催化剂
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：精英家教网
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
 
．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
 
．

在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

2amol

2amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(     )

A．丙＞乙＝丁＞甲     B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲         D．丁＞丙＞乙＞甲

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