[题目]下列有关试剂的取用说法不正确的是( )A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂B.无毒的固体试剂可用手直接取用C.多取的钠可放回原试剂瓶中D.取用固体试剂时.可用药匙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关试剂的取用说法不正确的是(　　)

A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂B.无毒的固体试剂可用手直接取用

C.多取的钠可放回原试剂瓶中D.取用固体试剂时，可用药匙

【答案】B

【解析】

A. 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故A正确；

B. 用手直接取药品易污染药品，故B错误；

C. 做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确；

D. 取用固体药品一般用药匙或镊子，不可用手拿，故D正确；

故答案选B。

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（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

【题目】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的液氨中，pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

A.烟、云、雾都属于胶体B.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

C.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物D.胶体区别于其他分散系的本质原因是丁达尔效应

【题目】请按下列要求填空：

（1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________

②b电极的名称是_________

③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

【题目】X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42－、NO3－中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X______，Y______，Z______。

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表为

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32－	不	不	不
SO42－	不	溶	微
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为_________________。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________。

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是____________。

【题目】某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是

	X气体	Y试剂	Z试剂
A	NO2	H2O	H2O
B	HCl	H2O	H2O
C	HCl和O2混合气体	H2O	H2O
D	NH3和N2混合气体	H2O	H2O

A. A B. B C. C D. D

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