Question

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

Answer 1

D

解析试题分析：在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中：A项根据电荷守恒：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1，故原等式不成立；C项中因HSO₃^-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)，正确。
考点：KHSO₃溶液中离子浓度的关系的正确性判断。