题目内容
常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O．请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式______，检查其中气体产物X的方法是______．
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式______，该反应的离子方程式是______．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式______．
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
①写出该反应的化学方程式______．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是______mol．
解：（1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+Cu 
CuSO4+
2H2O+SO2↑，SO2具有漂白性，可使品红褪色，可将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2，
故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2；
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气，电子式为
，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++
Cl2↑+2H2O，将气体Cl2通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况），即
=0.3mol的气体时，转移0.5mol电子，发生反应的化学方程式为
6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O，
故答案为：
；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O；
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，含amolFe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，可设参加反应的Fe为xmol，则参加反应的Fe3+为2xmol，则有3x=a-2x，x=0.2a，
故答案为：Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O；0.2a．
分析：（1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气；
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色、状态等特点进行判断，学习中注意把握相关物质的性质．
CuSO4+2H2O+SO2↑，SO2具有漂白性，可使品红褪色，可将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑；将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2；（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气，电子式为
，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，将气体Cl2通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况），即
=0.3mol的气体时，转移0.5mol电子，发生反应的化学方程式为6NaOH+3Cl2
NaClO3+5NaCl+3H2O，故答案为：
；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O；（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O，含amolFe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，可设参加反应的Fe为xmol，则参加反应的Fe3+为2xmol，则有3x=a-2x，x=0.2a，
故答案为：Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O；0.2a．
分析：（1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气；
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色、状态等特点进行判断，学习中注意把握相关物质的性质．
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