Question

常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O．请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式

2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

，检查其中气体产物X的方法是

将无色SO₂通入品红溶液，若褪色，则证明是SO₂

．
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式

，该反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式

6NaOH+3Cl₂

△   .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O

．
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
①写出该反应的化学方程式

Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O

．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是

0.2a

mol．

Answer 1

分析：（1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气；
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe．

解答：解：（1）若A为红色金属单质，应为Cu，B是浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+
2H₂O+SO₂↑，SO₂具有漂白性，可使品红褪色，可将无色SO₂通入品红溶液，若褪色，则证明是SO₂，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu 

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；将无色SO₂通入品红溶液，若褪色，则证明是SO₂；
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为氯气，电子式为，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+
Cl₂↑+2H₂O，将气体Cl₂通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况），即

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol的气体时，转移0.5mol电子，发生反应的化学方程式为
6NaOH+3Cl₂

△   .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O，
故答案为：；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；6NaOH+3Cl₂

△   .

 NaClO₃+5NaCl+3H₂O；
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中，X为NO，同时说明金属为变价金属，应为Fe，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O，含amolFe（NO₃）₃的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可设参加反应的Fe为xmol，则参加反应的Fe³⁺为2xmol，则有3x=a-2x，x=0.2a，
故答案为：Fe+4HNO₃=NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O；0.2a．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色、状态等特点进行判断，学习中注意把握相关物质的性质．