Question

【题目】氯和碘是ⅦA元素，回答下列问题：

（1）I3-中心原子的价层电子对数为_______ ，沸点ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受热分解，该分解的化学方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的结构如图1所示，1mol高碘酸中含有__________mol键。

（4）Na和Cl两种元素可以形成不同类型的晶体，如图2和图3（大球为氯原子，小球为钠原子），图2化学式为_____________；图3中Na+的配位数为___________。

（5）若图3晶胞的边长为a cm，则晶体的密度=____（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

Answer 1

【答案】5 大于 CsICl2 CsCl + ICl 11 Na2Cl 12 gcm-3

【解析】

根据中心原子的价层电子对数计算公式计算，根据晶体类型及微粒间作用力比较熔沸点；根据物质的稳定性及原子守恒分析反应产物书写反应方程式；根据物质结构图及成键方式计算σ键数目；根据晶胞的结构计算晶胞密度并书写化学式。

（1）中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数，I3-根据价层电子对互斥理论计算出孤电子对数为3，成键电子对数为2，因此价层电子对数为5；ICl和Cl2属于分析晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高，则沸点ICl大于Cl2，故答案为：5；大于；

（2）由于CsCl的晶格能大于CsI，更稳定，因此产物CsCl 和 ICl，反应方程式为：CsICl2 CsCl + Icl，故答案为：CsICl2 CsCl + ICl；

（3）单键为σ键，双键中有1个σ键，所以根据高碘酸的结构可知1 mol高碘酸中含有11 mol σ键，故答案为：11；

（4）图2中Na+个数为2+2×1/2+4×1/4=4，Cl-个数为8×1/4=2，故化学式为Na2Cl； Na+的配位数即为与Na+紧邻的Cl-数，图3中与Na+位于体心，Cl-位于每个面的面上，一共有6个面，每个面有两个，所以与Na+紧邻的Cl-共12个，故答案为：Na2Cl；12；

（5）图3晶胞中含有钠离子数目为：8×1/8+1=2，氯离子数目为：2×1/2×6=6，则晶胞的质量为：，晶胞的边长为a cm，则体积为a3 cm3，所以晶胞的密度= gcm-3，故答案为： gcm-3。