题目内容
【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)﹣c(H2SO3)=9.9×10-7molL-1
D.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
【答案】BC
【解析】
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合后,溶液中溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4,溶液中水解,溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小:c(Na+)=c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸,所以溶液中c(Cl)=c(CH3COOH),醋酸根离子水解而钠离子不水解,所以c(Na+)>c(CH3COO),CH3COONa溶液呈弱碱性,要使溶液呈中性,则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸,醋酸钠的量远远大于盐酸的量,所以c(CH3COO)>c(Cl),溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH),故B正确;
C.常温下,亚硫酸氢钠呈酸性,说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度,根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c(
)①,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(
)+2c(
)②,将方程式①代入②得,c(H2SO3)+c(H+)=c(OH)+c(
),所以c(
)c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=(106108)mol/L=9.9×107molL1,故C正确;
D.根据物料守恒得,次氯酸钠中c(HClO)+c(ClO)= c(Na+),碳酸氢钠中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c(
),次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍,所以c(HClO)+c(ClO)=
[c(
)+c(H2CO3)+c(
)],故
故答案为:BC。
